Laporan Praktikum Laju Reaksi

“ FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI “

 

DISUSUN OLEH :

KELOMPOK 1

·        KELY FATMA BELLA

·        NURUL MUDIA MINJAR WITMA

·        REZKY ANANDA PRATAMA

·        REZTIKA CAHYANI

·        RISKY SYAHRIN

·        TANIA ROSANIA

XI IPA 5

TAHUN AJARAN 2015/2016

SMAN 1 TEMBILAHAN HULU

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

A.     Tujuan

Mengetahui pengaruh konsentrasi, suhu dan luas permukaan pada laju reaksi.

B.      Landasan Teori

Faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu :

Luas permukaan sentuh     

Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

Suhu   

Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu reaksi yang berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi semakin kecil.

Suhu merupakan properti fisik dari materi yang kuantitatif mengungkapkan gagasan umum dari panas dan dingin.

Katalis           

Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.

Katalis dapat dibedakan ke dalam dua golongan utama: katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis heterogen adalah katalis yang ada dalam fase berbeda dengan pereaksi dalam reaksi yang dikatalisinya, sedangkan katalis homogen berada dalam fase yang sama. Satu contoh sederhana untuk katalisis heterogen yaitu bahwa katalis menyediakan suatu permukaan di mana pereaksi-pereaksi (atau substrat) untuk sementara terjerat. Ikatan dalam substrat-substrat menjadi lemah sedemikian sehingga memadai terbentuknya produk baru. Ikatan atara produk dan katalis lebih lemah, sehingga akhirnya terlepas.

Katalis homogen umumnya bereaksi dengan satu atau lebih pereaksi untuk membentuk suatu perantarakimia yang selanjutnya bereaksi membentuk produk akhir reaksi, dalam suatu proses yang memulihkan katalisnya

Konsentrasi   

Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrasi reaktan maka dengan naiknya konsentrasi maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi, maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia, dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat. Jadi semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksinya

C.      Alat dan Bahan

·        Stopwatch

·        Larutan HCL 3 M

·        Larutan HCL 1 M

·        Pita Magnesium

·        Gunting

·        Garam Halus dan Garam Kasar

·        Air Panas dan dingin

·        Air Teh

·        Gelas beker

·        Neraca

D.     Cara Kerja

1.      Pengaruh Konsentrasi

·        Potong pita magenesium sepanjang 1 cm sebanyak 2 buah.

·        Ambil larutah HCL 3 M sebanyak 40 mL

·        Catat waktu pita magnesium tepat bercampur dengan larutan HCL.

·        Ulangi cara kerja dengan larutan HCL 1 M

2.      Pengaruh Luas Pemukaan

·        Ambillah 2 tabung reaksi.

·        Isilah dengan air sebanyak 20 mL

·        Timbang garam halus dan kasar di neraca agar beratnya sama sebesar 4 gr.

·        Ambillah garam halus dan kasar . Masukkan garam halus ke tabung 1 dan garam kasar ke tabung 2. Masukkan secara serentak.

·        Aduk kedua gelas tersebut secara bersamaan.

·        Hitung waktu yang dibutuhkan sampai garam tersebut larut.

3.      Pengaruh Suhu

·        Ambil 2 gelas beker. Tuang 40 mL air panas bersuhu 67 C dan air dingin digelas beker yang lain.

·        Masukkan secara serentak satu sendok air teh ke gelas beker secara serempak sampai air teh menyebar.

·        Catat waktu yang dibutuhkan untuk air teh tersebut menyebar.

E.      Tabel pengamatan

1.      Tabel Pengaruh konsentrasi

Percobaan	Reaktan	Waktu
1	Pita magenesium + HCL 3 M
2	Pita magenesium + HCL 1 M

2.      Tabel Pengaruh luas permukaan

Percobaan	Reaktan	Waktu
1	Garam halus + Air	15 menit 7 sekon
2	Garam Kasar + Air	18 menit 10 sekon

3.      Tabel pengaruh suhu

Percobaan	Reaktan	Waktu
1	Air panas + Air teh	8 sekon
2	Air dingin + air teh	15 sekon

F.      Pertanyaan dan Diskusi

1.      Konsentrasi

a)      Reaksi pada percobaan manakah yang berlangsung lebih cepat ? mengapa?

b)     Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan tersebut !

2.      Luas permukaan

a)   Reaksi pada percobaan manakah yang berlangsung lebih cepat ? mengapa?

b)   Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan tersebut !

3.      Suhu

a)   Diantara kedua reaksi tersebut, reaksi manakah yang lebih cepat terjadi ? jelaskan alasannya !

b)   Tuliskan persamaan reaksi pada percobaan tersebut !

G.     Jawaban

1.      Konsentrasi

a)      Reaksi Mg + HCl 3 M. karena semakin besar konsentrasi semakin besar frekuensi tumbukan yang menyebabkan reaksi menjadi cepat.

b)     2Mg + 2HCl  2MgCl + H₂

2.      Luas permukaan

a)      Reaksi dengan garam halus. Karena semakin luas permukaan akan memperbesar singgungan antarpereaksi sehingga mempercepat laju reaksi.

b)     NaCl + H₂O  NaO + ClH₂

3.      Suhu

a)      Reaksi dengan air panas yang bersuhu 67  karena semakin tinggi suhu mengakibatkan peningkatan energi kinetic. Akibatnya, frekuensi tumbukan yang terjadi semakin besar dan kemungkinan terjadi tumbukan efektif semakin besar sehingga menyebabkan reaksi semakin cepat berlangsung.

b)     H₂O + H₂O  2H₂O